# Chemia — zadanie 4.82

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.82
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Roztwory i inne mieszaniny, 16. Stężenie molowe

## Treść

Wskaż, jakie będzie stężenie molowe katonów sodu w roztworze siarczanu(VI) sodu.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** Na₂SO₄→ 2 Na⁺ + SO₄²⁻
Na₂SO₄ – 142,07 g/mol
Stężenie kationów jest dwa razy większe od stężenie soli.
Zakładamy objętość roztworu 1 dm³:
1 dm³ = 1000 cm³
1000 cm³∙ 1,02 g/cm³ = 1020 g
Ilość soli w roztworze:
1020 g ∙ 10,4% = 106,08 g
Liczba moli soli w roztworze:
≈ 0,75 mol
Stężenie kationów:
2 ∙ 0,75 mol = 1,5 mol
D. 1,5 mol/dm³

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/4.82)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F4.82)

## Podobne zadania

- [Zadanie 4.100.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.100.b) — Oblicz, jakie będzie stężenie molowe roztworu powstałego w wyniku wprowadzenia 15 dm³ NH₃ do 1 dm³ wody.
- [Zadanie 4.100.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.100.a) — Określ, czy w wyniku wprowadzenia 15 dm³ NH₃ do 1 dm³ wody otrzymano roztwór nasycony czy nienasycony.
- [Zadanie 4.101](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.101) — Określ, jaką objętość roztworu Na₃PO₄ należy dodać do roztworu zawierającego 12 g kationów wapnia, aby je wytrącić.
- [Zadanie 4.102](https://matura.lol/question/skul-886/zad/4.102) — Określ stężenie molowe roztworu powstałego na drodze spalenia siarki, wprowadzenie produktu spalenia do wody i zmieszania z K₂O.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_