# Chemia — zadanie 5.114

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.114
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Reakcje w roztworach, 24. Hydroliza soli

## Treść

Określ, co się stało z roztworem kwasu siarkowego(VI) w wyniku dodania 2,408 ∙ 10²² cząsteczek amoniaku.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** H₂SO₄ – 98,08 g/mol
Równanie reakcji:
H₂SO₄ + 2 NH₃→ (NH₄)₂SO₄
Obliczamy liczbę moli kwasu:
47 cm³∙ 1,027 g/cm³ = 48,27 g
48,27 g ∙ 4,1% = 1,98 g
= 0,02 mol
Liczba moli NH₃:
= 0,04 mol
Porównując te ilości z równaniem reakcji, widzimy, że zostały one zmieszane w stosunku stechiometrycznym (
) zatem powstanie 0,02 mol (NH₄)₂SO₄, a w roztworze nie będzie substratów reakcji mogących wpłynąć na odczyn.
Sól ta ulega hydrolizie kationowej:
(NH₄)₂SO₄
2 NH₄⁺ + SO₄²⁻
NH₄⁺ + H₂O ↔ NH₃ + H₃O⁺
Odp. II D

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/5.114)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F5.114)

## Podobne zadania

- [Zadanie 5.126.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.126.a) — Na podstawie jonów pływających w roztworze określ, jaka substancja została do niego wprowadzona.
- [Zadanie 5.120.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.120.a) — Podaj nazwy soli na podstawie wzorów sumarycznych.
- [Zadanie 5.120.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.120.b) — Uszereguj podane sole zgodnie ze wzrastającą wartością pH ich roztwór wodnych.
- [Zadanie 5.126.c](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.126.c) — Określ jaki odczyn będzie miał badany roztwór.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_