# Chemia — zadanie 5.121

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.121
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Reakcje w roztworach, 24. Hydroliza soli

## Treść

Uzupełnij tabelkę dotyczącą wodnego roztworu NaHCO₃.

## Rozwiązanie — skul.pl

Hydroliza zachodzi „chętniej” niż dysocjacja drugiego stopnia. Przez to stężenie jonów OH⁻ będzie większe niż stężenie jonów H₃O⁺ a odczyn będzie kwasowy.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** | Dla kwasu węglowego: Kₐ₁ = 4,5 ∙ 10⁻⁷Kₐ₂= 4,7 ∙ 10⁻¹¹ | | |
| --- | --- | --- |
| Równanie dysocjacji soli | NaHCO₃→ Na⁺ + HCO₃⁻ | |
| Równanie dysocjacji anionów | HCO₃⁻ + H₂O ⇄ CO₃²⁻ + H₃O⁺ | Kₐ₂ = 4,7 ∙ 10⁻¹¹ |
| Równanie hydrolizy anionowej | HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻ | Kₕ = K_{w}/Kₐ₁ = 2,2 ∙ 10⁻⁸ |
| W roztworze wodnym wodorowęglanu sodu są obecne następujące jony i cząsteczki:Na⁺, HCO₃⁻, CO₃²⁻, OH⁻, H₃O⁺, H₂CO₃, H₂O | | |
| | | |
| Odczyn roztworu wodnego wodorowęglanu sodu jest zasadowy, gdyż dominującym procesem jest hydroliza (2,2 ∙ 10⁻⁸ > 4,7 ∙ 10⁻¹¹). | | |

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/5.121)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F5.121)

## Podobne zadania

- [Zadanie 5.126.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.126.a) — Na podstawie jonów pływających w roztworze określ, jaka substancja została do niego wprowadzona.
- [Zadanie 5.120.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.120.a) — Podaj nazwy soli na podstawie wzorów sumarycznych.
- [Zadanie 5.120.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.120.b) — Uszereguj podane sole zgodnie ze wzrastającą wartością pH ich roztwór wodnych.
- [Zadanie 5.126.c](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.126.c) — Określ jaki odczyn będzie miał badany roztwór.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_