# Chemia — zadanie 5.168

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.168
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Reakcje w roztworach, 27. Zadania podsumowujące

## Treść

Oblicz pH roztworu powstałego przez zmieszanie roztworu kwasu mrówkowego z roztworem mrówczanem potasu.

## Rozwiązanie — skul.pl

Wzór na pH buforu:
pH = pK + log
gdzie:
K – stała dysocjacji (pK = - log(K))
c_{S} – stężenie związku będącego akceptorem H⁺ (składnik zasadowy)
c_{K} – stężenie związku będącego donorem H⁺ (składnik kwasowy)

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** K: 1,8 ∙ 10⁻⁴
Objętość końcowa roztworu:
18 cm³ + 2 cm³ = 20 cm³ = 0,02 dm³
Określamy stężenie kwasu w roztworze:
0,05 mol/dm³∙ 0,018 dm³ = 0,0009 mol
c_{HCOOH} =
= 0,045 mol/dm³
Określamy stężenie soli w roztworze:
0,5 mol/dm³∙ 0,002 dm³ = 0,001 mol
c_{HCOOK} =
= 0,05 mol/dm³
Wstawiamy wartości do wzoru na pH buforów:
pH = - log(1,8 ∙ 10⁻⁴) + log
= 3,74 + 0,05 = 3,79

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/5.168)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F5.168)

## Podobne zadania

- [Zadanie 5.166.c](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.166.c) — Określ, jaki jest stopie dysocjacji w roztworze VI.
- [Zadanie 5.166.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.166.a) — Określ ilość (w cm³) roztworu I jaką należy dodać do 100 cm³ roztworu III, aby zobojętnić roztwór.
- [Zadanie 5.165.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.165.b) — Wskaż dwie zlewki, w których wymieszane zawartości dadzą roztwór soli o odczynie kwasowym.
- [Zadanie 5.165.c](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.165.c) — Wskaż dwie zlewki, w których wymieszane zawartości dadzą trudno rozpuszczalną w wodzie sól.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_