# Chemia — zadanie 5.44

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.44
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Reakcje w roztworach, 21. Skala pH. Wskaźniki

## Treść

Wskaż zdania prawdziwe i zdania fałszywe dotyczące pH i stężenia jonów H⁺ oraz OH⁻ w roztworach.

## Rozwiązanie — skul.pl

1. Każdy ze wskaźników ma swój charakterystyczny przedział zmiany barwy. Np. dla oranżu metylowego będzie to 3,2 – 4,4 a dla błękitu bromotymolowego będzie to 6,2 – 7,6.
2. Stężenia jonów H⁺ i OH⁻ są od siebie zależne i wiąże je wzór: [H⁺] ∙ [OH⁻] = 10⁻¹⁴.
3. W każdym roztworze iloczyn stężenia jonów H⁺ i OH⁻ wynosi 10⁻¹⁴ więc nie może być zerowy w żadnym przypadku. Wartość ta wynika z autodysocjacji wody.
4. Woda w seci wodociągowej nie jest czystym H₂O (tak jak woda destylowana), ale zawiera rozpuszczone w sobie sole i minerały wpływające na pH poprzez np. zjawisko hydrolizy.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** 1. Dowolny kwas od dowolnej zasady można odróżnić każdym wskaźnikiem kwasowo-zasadowym. - F
2. W roztworze o temperaturze 298 K, w którym stężenie kationów wodo­ru jest równe 0,001 mol/dm³, stężenie anionów wodorotlenkowych jest równe 10⁻¹¹ mol/dm³. - P
3. W roztworze wodnym o odczynie obojętnym nie występują kationy wodo­ru ani aniony wodorotlenkowe. - F
4. pH wody z sieci wodociągowej jest takie samo jak pH wody destylowanej. - F

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/5.44)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F5.44)

## Podobne zadania

- [Zadanie 5.46.c](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.46.c) — Określ największą możliwą wartość stężenia jonów OH⁻ w roztworze o w którym oranż metylowy będzie barwił się na czerwono.
- [Zadanie 5.46.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.46.a) — Określ barwę fenoloftaleiny w roztworze NaOH o stężeniu 10⁻⁶ mol/dm³.
- [Zadanie 5.47.c](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.47.c) — Oblicz, jak zmieni się stężenie jonów OH⁻ gdy do wody destylowanej dodamy tyle HCl, że pH roztworu wyniesie 2.
- [Zadanie 5.46.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.46.b) — Określ barwę błękitu bromotymolowego w roztworze kwasu solnego i zasady potasowej wymieszanych w tych samych objętościach i o tych samych stężeniach molowych.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_