# Chemia — zadanie 5.47.c

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.47.c
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Reakcje w roztworach, 21. Skala pH. Wskaźniki

## Treść

Oblicz, jak zmieni się stężenie jonów OH⁻ gdy do wody destylowanej dodamy tyle HCl, że pH roztworu wyniesie 2.

## Rozwiązanie — skul.pl

Iloczyn jonowy wody to iloczyn stężenia jonów pochodzących z dysocjacji wody. Iloczyn ten wynosi 10⁻¹⁴ (T = 25 ℃), dzięki czemu powstaje zależność między stężeniem H⁺ i OH⁻ w roztworze:
[H⁺] ∙ [OH⁻] = 10⁻¹⁴
Zależność między pH i pOH:
pH + pOH = 14

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** Stężenie jonów OH⁻ w H₂O:
pH = 7 ⇒ - log(x) = 7
10⁻⁷ mol/dm³ = x = [H⁺]
[H⁺] ∙ [OH⁻] = 10⁻¹⁴
[OH⁻]ₚ =
=
= 10⁻⁷ mol/dm³
Stężenie jonów OH⁻ w roztworze o pH = 2:
pH = 2 ⇒ - log(x) = 2
10⁻² mol/dm³ = x = [H⁺]
[OH⁻]ₖ =
=
= 10⁻¹² mol/dm³
=
=
Stężenie jonów OH⁻ zmalało 10⁵ razy.

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/5.47.c)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F5.47.c)

## Podobne zadania

- [Zadanie 5.46.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.46.a) — Określ barwę fenoloftaleiny w roztworze NaOH o stężeniu 10⁻⁶ mol/dm³.
- [Zadanie 5.46.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.46.b) — Określ barwę błękitu bromotymolowego w roztworze kwasu solnego i zasady potasowej wymieszanych w tych samych objętościach i o tych samych stężeniach molowych.
- [Zadanie 5.46.c](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.46.c) — Określ największą możliwą wartość stężenia jonów OH⁻ w roztworze o w którym oranż metylowy będzie barwił się na czerwono.
- [Zadanie 5.47.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.47.a) — Określ, jakie będzie stężenie OH⁻ w roztworze o pH = 5.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_