# Chemia — zadanie 5.56

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.56
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Reakcje w roztworach, 22. Stała i stopień dysocjacji

## Treść

Wskaż zdanie prawdziwe dotyczące pH roztworów kwasu HCl i HNO₂.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** pH HCl:
HCl → H⁺ + Cl⁻
[HCl] = [H⁺] = 0,1 mol/dm³
pH = - log(0,1) = 1
pH HNO₂:
HNO₂↔ H⁺ + NO₂⁻
Kₐ = 4,3 ∙ 10⁻⁴
c/K = 0,1 ÷ (4,3 ∙ 10⁻⁴) = 232 ⇒ Stosujemy prawo rozcieńczeń Ostwalda (pełne)
K =
Przekształcamy wzór, aby wyliczyć z niego α:
K ∙ (1 - α) = c ∙ α²
K – Kα = cα²
0 = cα² + Kα – K
Podstawiamy wartości:
0,1α² + 0,00043α – 0,00043 = 0
Δ = 0,00043² – 4 ∙ 0,1 ∙ (- 0,00043) = 1,72 ∙ 10⁻⁴
α₁ =
= 0,063
α₂ =
= - 0,068 → wartość ujemna nie ma fizycznej reprezentacji (odrzucamy wynik)
Obliczamy stężenie jonów zdysocjowanych dla HNO₂:
0,1 mol/dm³∙ 0,063 = 0,0063 mol/dm³
pH = - log(0,0063) = 2,2
B. pH roztworu w zlewce 1 jest o 1,20 niższe niż w zlewce 2.

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/5.56)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F5.56)

## Podobne zadania

- [Zadanie 5.67.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.67.b) — Spośród podanych 3 związków chemicznych napisz wzór najmocniejszego kwasu sprzężonego z wymienionymi zasadami.
- [Zadanie 5.67.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.67.a) — Spośród podanych 3 związków chemicznych wskaż najsłabszą zasadę.
- [Zadanie 5.49](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.49) — Wskaż zdanie prawdziwe dotyczące dysocjacji elektrolitów.
- [Zadanie 5.50](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.50) — Wskaż, ile wynosi stężenie niezdysocjowanych cząsteczek HX w roztworze kwasu o stężeniu 5a mol/dm³ i stopniowi dysocjacji = 65%.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_