# Chemia — zadanie 5.68

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.68
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Reakcje w roztworach, 22. Stała i stopień dysocjacji

## Treść

Oblicz pH roztworu HI powstałego przez dodanie 0,01 mola HI do 2 dm³ wody.

## Rozwiązanie — skul.pl

Wzór na pH:
pH = - log([H⁺])
Wzór na pOH:
pOH = - log([OH⁻])
Zależność między pH i pOH:
pH + pOH = 14

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** HI → H⁺ + I⁻
Z każdego mola HI powstaje 1 mol H⁺ zatem z 0,01 mola HI powstanie 0,01 mola H⁺.
Stężenie jonów:
Cₘ =
= 0,005 mol/dm³
pH = - log(0,005) = 2,3

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/5.68)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F5.68)

## Podobne zadania

- [Zadanie 5.67.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.67.b) — Spośród podanych 3 związków chemicznych napisz wzór najmocniejszego kwasu sprzężonego z wymienionymi zasadami.
- [Zadanie 5.67.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.67.a) — Spośród podanych 3 związków chemicznych wskaż najsłabszą zasadę.
- [Zadanie 5.49](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.49) — Wskaż zdanie prawdziwe dotyczące dysocjacji elektrolitów.
- [Zadanie 5.50](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.50) — Wskaż, ile wynosi stężenie niezdysocjowanych cząsteczek HX w roztworze kwasu o stężeniu 5a mol/dm³ i stopniowi dysocjacji = 65%.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_