# Chemia — zadanie 5.73

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.73
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Reakcje w roztworach, 22. Stała i stopień dysocjacji

## Treść

Oblicz pH amoniaku o stężeniu kwasu etanowego, którego pH wynosi 3,37.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** Stężenie jonów H⁺ w kwasie:
3,37 = - log(x)
x = 10^{3,37} = 4,27 ∙ 10⁻⁴ mol/dm³
Stałe dysocjacji kwasu etanowego i amoniaku są takie same (1,8 ∙ 10⁻⁵). Jeśli oba roztwory mają takie samo stężenie, będą dysocjować w równym stopniu. Ponieważ używamy stałej dysocjacji kwasowej w przypadku kwasu stężenie 4,27 ∙ 10⁻⁴ mol/dm³ cząsteczek zdysocjowanych będzie oznaczało stężenie jonów H⁺. W przypadku amoniaku będzie to stężenie jonów OH⁻. Możemy zatem obliczyć pOH:
pOH = - log(4,27 ∙ 10⁻⁴) = 3,37
pH = 14 – 3,37 = 10,63
Uzasadnienie obliczeniowe:
Stężenie kwasu obliczamy ze wzoru na prawo rozcieńczeń (uproszczone, gdyż c/K > 400):
Kₐ = α²∙ c
[H⁺] = α∙ c
Kₐ = α∙ [H⁺]
Kₐ/[H⁺] = α = 0,0422
c = [H⁺]/α = 1,01 ∙ 10⁻² mol/dm³
Określamy stopień dysocjacji w roztworze zasady:
α =
= 4,22 ∙ 10⁻²(taki sam jak w kwasie)
Stężenie jonów OH⁻:
1,01 ∙ 10⁻² mol/dm³∙ 0,0422 = 4,27 ∙ 10⁻⁴ mol/dm³
pOH = - log(4,27 ∙ 10⁻⁴) = 3,37
pH = 14 – 3,37 = 10,63

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/5.73)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F5.73)

## Podobne zadania

- [Zadanie 5.67.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.67.b) — Spośród podanych 3 związków chemicznych napisz wzór najmocniejszego kwasu sprzężonego z wymienionymi zasadami.
- [Zadanie 5.67.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.67.a) — Spośród podanych 3 związków chemicznych wskaż najsłabszą zasadę.
- [Zadanie 5.49](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.49) — Wskaż zdanie prawdziwe dotyczące dysocjacji elektrolitów.
- [Zadanie 5.50](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.50) — Wskaż, ile wynosi stężenie niezdysocjowanych cząsteczek HX w roztworze kwasu o stężeniu 5a mol/dm³ i stopniowi dysocjacji = 65%.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_