# Chemia — zadanie 5.97

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.97
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2019 (rozszerzona)
- rok: 2019
- poziom: rozszerzona
- typ: open
- działy: Reakcje w roztworach, 23. Reakcje jonowe

## Treść

Określ, jaką ilość FeSO₄ należy użyć, aby całkowicie usunąć jony PO₄³⁻ z badanej próbki.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** FeSO₄ – 151,92 g/mol
Równanie reakcji:
3 Fe²⁺ + 2 PO₄³⁻→ Fe₃(PO₄)₂
Obliczamy ilość jonów PO₄³⁻ w próbce:
100 cm³ = 0,1 dm³
1,15 mol/dm³∙ 0,1 dm³ = 0,115 mol
3 mole Fe²⁺→ 2 mole PO₄³⁻
x → 0,115 mol
x = 0,1725 mol
0,1725 mol ∙ 151,92 g/mol = 26,2 g
Należy użyć 26,2 g FeSO₄.

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-886/zad/5.97)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-886%2Fzad%2F5.97)

## Podobne zadania

- [Zadanie 5.92.c](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.92.c) — Oceń czy reakcja przedstawiona w zadaniu ma poprawny zapis.
- [Zadanie 5.95.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.95.b) — Zapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji dla wybranych probówek.
- [Zadanie 5.92.a](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.92.a) — Oceń, czy reakcja przedstawiona w zadaniu ma poprawny zapis.
- [Zadanie 5.92.b](https://matura.lol/question/skul-886/zad/5.92.b) — Oceń, czy reakcja przedstawiona w zadaniu ma poprawny zapis.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_