# Chemia — zadanie 2.25.b

> Źródło: matura.lol — https://matura.lol/question/skul-967/zad/2.25.b
> Wersja Markdown strony zadania (dla asystentów AI). Przy cytowaniu podaj matura.lol i link powyżej.

- arkusz: Chemia · Zbiory zadań · 2020 (podstawowa)
- rok: 2020
- poziom: podstawowa
- typ: open
- działy: II. Reakcje w roztworach wodnych, Wartość pH i odczyn roztworów kwasów i zasad

## Treść

W tym zadaniu musisz wskazać, w którym roztworze jest wyższe pH: A [OH⁻] = 10⁻⁶ mol • dm⁻³; B [OH⁻] = 10⁻⁵ mol • dm⁻³.

## Rozwiązanie — skul.pl

Do tych obliczeń potrzebny jest kalkulator. W obliczeniach opieramy się na zależności [H₃O⁺] • [OH⁻] = 10⁻¹⁴. Podstawiając stężenie jonów wodorotlenkowych do wzoru, otrzymujemy wartość jonów hydroniowych. Następnie pH jest ujemnym logarytmem ze stężenia tych jonów, więc wartość można podstawić bezpośrednio do wzoru.

## Odpowiedź

**Odpowiedź:** Korzystając z zależności [H₃O⁺] • [OH⁻] = 10⁻¹⁴
Dla roztworu A
pH = -log [H₃O⁺]
pH = - log 10⁻⁸
pH = 8
Dla roztworu B
pH = -log [H₃O⁺]
pH = - log 10⁻⁹
pH = 9
Odpowiedź: Większe pH jest w roztworze B.

_Odpowiedź ze skul.pl — źródło nieoficjalne._

## Linki

- [dane JSON](https://matura.lol/api/question/skul-967/zad/2.25.b)
- [otwórz w wyszukiwarce](https://matura.lol/?problem=skul-967%2Fzad%2F2.25.b)

## Podobne zadania

- [Zadanie 2.27.b](https://matura.lol/question/skul-967/zad/2.27.b) — W tym zadaniu musisz ocenić prawdziwość zdań: Wraz ze wzrostem stężenia jonów hydroniowych pH maleje.
- [Zadanie 2.18.a](https://matura.lol/question/skul-967/zad/2.18.a) — W tym zadaniu musisz stwierdzić, czy na podstawie podanych informacji można określić odczyn kwasowy roztworów: [H³O⁺]>10⁻⁷.
- [Zadanie 2.18.e](https://matura.lol/question/skul-967/zad/2.18.e) — W tym zadaniu musisz stwierdzić, czy na podstawie podanych informacji można określić odczyn kwasowy roztworów: malinowa barwa fenoloftaleiny.
- [Zadanie 2.25.a](https://matura.lol/question/skul-967/zad/2.25.a) — W tym zadaniu musisz wskazać, w którym roztworze znajduje się większe stężenie jonów hydroniowych: A [OH⁻] = 10⁻⁶ mol • dm⁻³; B [OH⁻] = 10⁻⁵ mol • dm⁻³.

_Ostatnia aktualizacja danych: 2026-10-03_